В 22,4 г 10%-ого р-ра KOH добавим р-ра CuCl2. Определите m осадка.

22,4----100%

x ----10%

x=(22,4×10)/100=2,24

2KOH+CuCl2--->2KCl+Cu(OH)2 (Cu(OH)2- это осадок

белого цвета)

2,24(KOH) ------x(Cu(OH)2)

2(KOH) ------ 1(Cu(OH)2)

x=(2,24×1)/2=1,12

ОТВЕТ:1,12

fe + h2so4 = feso4 + h2

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2моль.

по реакции видно, что количество водорода равно количеству железа: n(h2) = n(fe) = 0,2 моль.

v(h2) = vm*n(h2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = 13/65 = 0,2 моль

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

объемы получаются одинаоквыми.

m(щелочи) = m(p-pa)*w(щелочи) = 200*0,15 = 30 г

m(h2o) = m(p-pa) - m(щелочи) = 200 - 30 = 170 г.

для приготовления данного раствора нужно взять 30 г щелочи и 170 г воды.