При сжигании навески неизвестного углеводорода образовалось 6,72 л углекислого газа и 3,6 г паров воды. Плотность вещества по фтороводороду равна 2. Определите молекулярную формулу углеводорода и его структуру, если известно, что его молекула имеет в составе атом углерода в состоянии sp3-гибридизации

fe + 2hcl = fecl2 + h2

w=m(р.в.)/m(р-ра) отсюда масса читсой кислоты m(hcl)= 0,09125*200=18,25 гр

количесто вещества hcl n(hcl)=m/mr=18.25/36.5=0.5 моль

по уравнению реакции n(fe)=n(hcl)/2=0.5/2=0.25

m(fe)= n(fe)*mr=0.25*56=14 гр.

ch4 + 2o2 = co2 +2h2o

объем метана v(ch4)= v*0.95=235.8*0.95=224.01 л

n=v/vm n(co2)=n(ch4)=v/vm=224.01/22.4=10 моль

m=n*mr=10*44=440 гр

поставь мне "лучшее решение", если несложно.

ca3(po4)2 + 2h2so4 = ca(h2po4)2 + 2caso4

m(ca3(po4)2 = m(фосфорита)*w(ca3(po4)2) = 1000*0,62 = 620 кг

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 620/310 = 2 кмоль

суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция - ca(h2po4)2 + 2caso4.

по уравнению n(ca3(po4)2) = n(ca(h2po4)2+ 2caso4 ) = 2 кмоль

m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = n(ca(h2po4)2 + 2caso4 )*m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = 2*506 = 1012 кг - это теоретическая масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 910,8/1012 = 0,9, в процентах - 90%.