Температура кристаллизации одномолярных растворов циановодорода HCN и глюкозы C6H12O6 близки. Какой вывод можно сделать относительно степени диссоциации HCN?

2hno3 + mgco3 =  mg(no3)2 + co2 + h2o

n(co2) = v(co2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

по уравнению видно, что количество кислоты в два раза больше, чем количество углекислого газа: n(hno3) = 2*n(co2) = 2*0,5 = 1 моль.

m(hno3) = m(hno3)*n(hno3) = 63*1 = 63 г.

w(hno3) = m(hno3)/m(p-pahno3) = 63/200 = 0,315. в процентах  - 31,5%.

1. 2сн₄ ⇒ с₂н₂ + 3н₂

2. 3с₂н₂  ⇒ с₆н₆

3. с₆н₆ + нno3  ⇒ c₆h₅no₂ + h₂o

4. c₆h₅no₂ +3н₂  ⇒ с₆н₅nh₂ + 2h₂o

с6н6, простая формула: сн, полуразвёрнутая: сн3сн2он.

      н н      │ │

н—с—с—о—н      │ │      н н 

2с2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o

2моль               4моль

26г/моль         44г/моль

1) n(2c2h2) = 5.2г / 26г/моль = 0,2 моль

2) 2 моль - 4 моль

    0,2 моль - 0,4 моль

3) v(4co2) = 0.4моль * 22,4л/моль = 8,96л