Лаборант приготовил 420 г насыщенного при 100 °C раствора хлорида меди (ll) и охладил его до 20 °C. Выделившийся осадок дигидрата хлорида меди (ll) он отделил. Коэффициент растворимости хлорида меди (ll) при 100°C равен 110 г/100 г воды, при 20°C - 72,7 г. Определите : МАССУ ВЫПАВШЕГО ОСАДКА.​

масса 1щ30239283029249249209240921-0921492-492049120482401824092478

Объяснение:

я в этом не шарю)

сульфат натрия на кислотность среды не влияет.

находим концентрацию naoh: с(naoh) = n(naoh)/v(p-pa) = 0,03/0,5 = 0,06 моль/л.

рон = - lg[oh-]

[oh-] = с(naoh) = 0,06 моль/л

рон = -lg0,06

рон = 1,22

ph = 14 - рон

ph = 14 - 1,22 = 12,78

хлорид цинка получают в реакции цинка с соляной кислотой:

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 моль

m(zncl2) = n(zncl2)*m(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г  - это теоретическая масса.

допустим в ходе эксперимента получили а грамм хлорида цинка, тогда

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = а/6,8. что бы получить выход  в процентах, полученное число нужно умножить на 100%.