Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 19,5 г цинка с раствором H2SO4.

ответ следует округлить до сотых.

Объяснение:

 19,5 г                                                                  Х л

  Zn          +          H2SO4    =     ZnSO4     +     H2

n=1 моль                                                          n=1 моль

М = 65 г/моль                                               Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                            V = 22,4 л

19,5 г  Zn   -    Хл  Н2

65 г   Zn    -  22,4 л Н2

V(H2) = 19,5 * 22,4 / 65 =6,72 л

n(c2h2)=v(c2h2)/vm=50/22,4=2/5*n(o2) =>

n(o2)=5,6 моль

v(o2)=5/2*v(с2h2)=25*5=125 л

ответ: 5,6 моль; 125 л