1. При разложений нитрата меди (ІІ) массой 47 гобразовался твердый остаток,
который растворим в серной кислоте. Вычислите массу медного купороса
CuSO4 5Н,0, который может быть выделен из полученного раствора. Составьте
уравнения всех осуществленных реакций.
​

качественая реакция на хлориды - взаимодействие с нитратом серебра

kcl + agno3 = kno3 + agcl   (1)

nacl + agno3 = nano3 + agcl   (2)

через х бозначим массу kcl тогда m(nacl)=0.1225-x

для перовой реакции количество вещества хлорида серебра равно кличеству вещества kcl по уравнению, n(agcl)=n(kcl)=x/74,55,

масса хлорида серебра для первой реакции m1(agcl)=(x/74,55)*143.32

для второй реакции аналогично m2(agcl)=((0.1225-x)/58.44)*143.32

в сумме они 0,2850 гр

тогда  (x/74,55)*143.32 +  ((0.1225-x)/58.44)*143.32=0,2850

1,9225x +(0.1225-x)2.4524=0.2850

0.5299x=0.0154

x=0.0291 гр

w(kcl)=0.0291*100/0.1225=23.75%

w(nacl)=100-23.75=76.25

ca+> ca(oh)2+h2

кальций+> гидроксит кальция + водород

у кальция валентность 2, у oh   валентность 1

менделеев

а что его ужу сделали не свременым автором хического алфавита

ну если не он тогда не знаю

n(co2)=m/m=5.6/56=0.1 моль

v(co2)=vm*n=22.4*0.1=2.24 литра

ответ: 2.24 литра