Какая масса оксида марганца (IV) вступила в реакцию с концентрированной соляной кислотой, если при этом образовалось 6,30 г хлорида марганца (II)?

MnO2+4HCI=MnCI2+2H2O+CI2

Объяснение:

v(MnCI2)=6.3/126=0.05 mol

v(MnCI2)=v(MnO2)=0.05mol

m(MnO2)=v*M=0.05*87=4.35g

2crcl3 + 3br2 + 16naoh = 2na2cro4 + 6nabr + 6nacl + 8h2o

m(hcl) = 66,7*1,18*0,36 = 28,33 г

  5,4                x                        y

  2al    +    6hcl  =  2 alcl3    + 3 h2

  54                219                  267

x = 21,9 г

y = 26,7 г

кислоты осталось:   28,33 - 21,9 = 6,43 г.

6,43              x

hcl    +    naoh    =  nacl  +  h2o

36,5            40

x = 40*6,43/36,5 = 7,04  г

доливали щелочи: 480*0,1*1 = 48 г.

осталось щелочи: 48 - 7,04 = 41,96 г.

26,7                x

alcl3  +  3naoh  =  al(oh)3(осадок) + 3nacl

133,5          120

x = 120*26,7/133,5 = 24 г.

в итоге останется щелочи: 41,96 - 24 = 17,96 г.

остальные продукты реакций - нейтральны. значит :

реакция раствора - щелочная.