Какая масса углерода вступает в реакцию с 6,72 л водорода при образовании
метана (СН4)?

100 БАЛЛОВ!

ответ:

Объяснение:

 Х г                 6,72 л

  C        +        2H2      =       CH4

n=1 моль          n=2 моль

М=12 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=12 г              V = 44,8 л

Х г  С   -    6,72 л   Н2

12 г  С  -   44,8 л   Н2

m(C) = 12 * 6,72 / 44,8 = 1,8 г

s + fe = fes

fes + 2hcl = fecl2 + h2s

n(s) = m(s)/m(s) = 8/32 = 0,25 моль

n(fe) = 10,5/56 = 0,19 моль

по первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1: 1, на деле имеем 0,19: 0,25 = 1: 1,3  железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. по первому уравнению видно, что n(fes) = n(fe) = 0,19 моль

по второму уравнению видно, что n(fes) = n(h2s) = 0,19 моль

v(h2s) = n(h2s)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2s) = 0,19*22,4 = 4,3 л.

0.9 моль   x моль

cuo   +   h₂   =   cu   +   h₂o

1моль     1моль

n=m/m

m(cuo) = 80 г/моль

n = 72/80 = 0.9 моль

v¹ (молярный объём) =22,4 дм³/моль

v= v₁ *n

v= 22.4 * 0.9 = 20.16 дм³