m5zapir

Сколько железа выделится из раствора сульфата железа (II) если в нем растворилось 13г цинка ?

Посмотреть ответы (3)

Ответы

Ответ дал: Гость

2hno3+k2o=2kno3+h2o

поставь мне "лучшее решение", если несложно.

Ответ дал: Гость

дано : v(h2)=11,2

найти : m(zn)=?

решение:

1) h2so4(разб.) + zn = znso4 + h2↑

подчеркиваешь н2 и zn

у zn находишь n=1 моль, м=65г/моль, m=65г

у н2 находишь : n=1 моль, vмолярная = 22,4 л/моль , v= 22,4 л

наверху перед н2 ставишь 11,2л, у zn ставишь х.

и решаешь. х относится к 65 как 11,2 относится к 22,4 и находишь х= 65*11,2/22,4= 32,5 г- масса zn( цинк)

Ответ дал: Гость

оксид кальция cao

оксид аллюминия al2o3

оксид углерода(4) со2

оксид калия к2о

оксид азота (5) n2o5

оксид селена (6) seo3

оксид серы (6) so3

Ответ дал: Гость

h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

m(h2so4)=98

n=100: 98=1.02моль

m(naoh)=40

n(naoh)=100: 40=2.5моль

1моль h2so4-2мольnaoh

1.02моль-х моль

х=1.02*2=2.04моль naoh надо, а есть 2.5 моль-избыток, значит соль среняя

m(na2so4)=144

n(h2so4)=n(na2so4)=1.02 моль

Другие вопросы по: Химия

Вдвух пронумерованых пробирках находятся растворы хлорида натрия и силиката натрия. определите в какой из пробирок находится каждая соль. составте уравнения реакци в молекулярном...

01.03.2019 13:50

Как называется раствор находящийся в контакте с кристаллами растворённого вещества....

02.03.2019 13:40

1. 1. при взаимодействии 50 л аммиака (содержит 5% примесей) с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 126 г. какой это составляет выход в процентах от теоретического вы...

03.03.2019 09:20

1)рассчитать массу карбида алюминия, полученную при взаимодействии 3,6 грамм углерода с избытком алюминия 2)рассчитать массу известняка(массовая доля карбоната кальция 80%),которую...

07.03.2019 19:50

Дорогие мои : при сжигании 80 грамм пирита(fes2) образуется оксид железа(3 валентного) с выходом 65%. вычислите массу полученного продукта в молях....