Определите объем аммиака (н. у) необходимой для получения 83,6 грамм хлорида аммония при взаимодействии с соляной кислотой

ответ:

объяснение:

    х л                                         83,6 г

  nh3         +       hcl       =         nh4cl

n=1 моль                               n=1 моль

vm=22,4 л/моль                 м =53,5 г/моль

v = 22,4 л                             m=53,5 г

х л   nh3     -     83,6 г   nh4cl

22,4 л   nh3   -   53,5 г   nh4cl

v(nh3) = 22,4 * 83,6 / 53,5 =35 л

дано:                                                       решение:

vm=22.4 л.моль                  cac2 +2h2o--c2h2+ca(oh)2

m(cac2)=68г                            m(cac2)=54,4г

w(прим)=20%                        n=54,4: 64=0,85моль

v(                                    n(c2h2)=0,85

                                                                  v(c2h2)=n * vm=0,85 * 22,4=19,04л

1.sn--> sncl(> sn(oh)2--> sn(no3)2

1)sn+2cl=sncl2

2)2sncl2=2sn(oh)2+2cl2

3)sn(oh)2+2no2=sn(no3)2

2.2k+s--> k2s+4co

k2so4+4c--> k2s+4co

k2so4+4h2--> k2s+4h2o

3.cabr2+na2so4=2nabr+caso4

4.

a)fecl2--> fe(oh)2--> feso4--> fe--> fecl2

1)fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl

2)fe(oh)2+h2so4=feso4+2h2o

3)feso4+mg=fe+mgso4

4)fe+2hcl=fecl2+h2

б)p--> p4o10--> h3po4--> na3po4--> ca3(po4)2

1)4p+5o2=p4o10

2)p4o10+6h2o=4h3po4

3)h3po4+3naoh=na3po4+3h2o

4)2na3po4+3ca(no3)2=ca3(po4)2+6nano3