Оксид серы (iv) в промышленности получают обжигом сульфидных минералов, например пирита fes2, по реакции
4fes2+11o2=2fe2o3+8so2↑
напиши уравнения реакций и составь суммарную схему получения серной кислоты:
fes2▬►2so2▬►2? ▬►2?
вычисли по схеме массу серной кислоты, которую можно получить из 120 кг пирита

1,6              1,6

2h20  = 2h2 + o2

2 моль  2 моль

n(h2o)=v/vm=36 дм3 * 22.4 дм3/моль=1,6 моль

n(h2)=1,6 моль

m(h2)=n*m=1.6 моль * 2 г/моль=3,2 г

м(mg) = 24 г/моль

тогда 0,25 моля mg = 0,25*24 = 6 г

ответ: 6 г.

2zns+3o2=2zno+2so2

wвыхода(so2)=80%

v(so2)=4480л

m(zns)-26000г

wпримесей(

n практич.  (so2)=4480/22,4=200моль

n теоретич  (so2) =  200*0,8=160  моль

n  (zns) =  160 моль

m вступившего в реакцию(zns) =  160* (32+65)=13920г

wпримесей(zns) =  13920: 26000 *100 =  53.5%