Вгальваническом элементе протекает реакция: сг + сd2+ =сг3++cd. составьте схему, напишите уравнения катодного и анодного процессов, рассчитаете эдс, если [ сd2+]=1 м, [ сr3+] = 0,001 м.

0,5моль         xл

al4c3++4al(oh)3

1моль         3 моль

22,4л/моль

67,2л

0,5=х

1     67,2   х=33,6л

naoh+hcl=nacl+h2o

koh+hcl=kcl+h2o

в этой нам неизвестны массы отдельных гидроксида калия и гидроксида натрия.тогда эту будем решать при системы уравнений.

пусть кол-во вещества naoh-x моль, а koh-y моль. значит кол-во nacl и ксl соответственно равны x и y моль. составим уравнения:

1) mr(naoh)*x+mr(koh)=7,16 или 40x+56y=7,16

2) mr(nacl)*x+mr(kcl)=10,08 или 58,5x+74,5y=10,08

объединим их в систему:

{40x+56y=7,16

(систему обозначил так, потому что не с мог в редакторе найти нормальный знак системы; в последующем решении данной , я также буду использовать эти знаки как показатель системы) 

{58,5x+74,5y=10,08

{x=0,179-1,4y(сократил вот это уравнение 40x+56y=7,16 на 40 и получил x+1,4y=0,179)

{58,5x+74,5y=10,08

подставим во второе уравнение полученное выражение x:

58(0,179-1,4y)+74,5y=10,08

7,4y=0,3915

y=0,053(моль)=n(koh)

x=0,1048(моль)=n(naoh)

m(naoh)=4,192грамм

m(koh)=2,968грамм

w(naoh)=4,192/7,16=58,6%

w(koh)=2,968/7,16=41,4%

ответ: m(naoh)=4,192грамм, m(koh)=2,968грамм;     w(naoh)=4,192/7,16=58,6%, w(koh)=2,968/7,16=41,4%.    

3ch4+4o3=3co2+6h2o

1. cuso4+2koh=cu(oh)2+k2so4

cu 2+ + so4 2- + 2k+ + 2oh - =cu(oh)2 (не расписывается, т.к. это осадок) + 2k+ + so4 2-

cu 2+ + 2oh- = cu(oh)2

2. h2s+cucl2=2hcl+cus

2h+ + s2- + cu2+ + 2cl- = 2h+ + 2cl- + cus (не расписывается, т.к. это осадок)

cu 2- + s2- = cus

3. cu(oh)2 + 2hcl = сucl2 + 2h2o

cu(oh) (не расписывается, т.к. это нерастворимое основание) + 2h+ + 2cl- = cu2+ + 2cl- + 2h2o (не расписывается, т.к. это вода)

cu(oh)2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o