8класс, 50
магний взаимодействует с фосфорной кислотой массой 23,8 г. какое количество фосфата магния образуется?

ответ:

объяснение:

дано:

m(h₃po₄)=23,8г.

n[mg₃(po₄)₂]-?   m[mg₃(po₄)₂]-?

решение:

1 определим молярную массу фосфорной кислоты:

м(h₃po₄) =3+31+64=98г./моль

2. определим количество вещества в 23,8г. фосфорной кислоты :

n(h₃po₄)=m(h₃po₄)÷м(h₃po₄)=23,8г.÷ 98г./моль=0,2моль

3. запишем уравнение реакции:

3mg+2h₃po₄=mg₃(po₄)₂+3h₂o

а) по уравнению реакции количество вещества:

n[h₃(po₄)₂]=2моль n[mg₃(po₄)₂]=1моль

б) по условию количество вещества:

n₁[h₃(po₄)₂]=0,2моль, значит n₁[mg₃(po₄)₂]=0,1моль

4. определим молярную массу фосфата магния :

m[mg₃(po₄)₂]=24x3+(31+16x4)x2=72 +190=262г./моль

5. определим массу фосфата магния   количеством вещества 0,1 моль:

m[mg₃(po₄)₂]=n₁[mg₃(po₄)₂]×m[mg₃(po₄)₂]=0,1моль×262г./моль=26,2г.

6. ответ:   образуется количество фосфата магния 0,1 моль и массою 26,2г.

1. гидроксиды кальция и бария реагируют с углекислым газом, содержащимся в воздухе. получающиеся карбонаты нерастворимы в воде, потому растворы и мутнеют.

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

ba(oh)2 + co2 = baco3 + h2o

2. при нагревании магний медленно реагирует с водой, образуя основание.

среда становиться щелочной, потому фенолфлатеин и дает окрашивание.

mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2

йод с крахмалом образует соединение внедрения, так называемый клатрат.

так как клатрат это не соединение и не комплекс и валентных связей здесь нет, а есть только слабые межмолекулярные взаимодействия, то и стехиометрией эти соединения не , т.е. формулу записать нельзя. и реакции здесь по сути нет никакой. это что-то похожее на застревание песчинок в губке - реакции нет, а губка и песок становятся одним целым, и даже цвет губки становится отличным от первоначального.