13,3 г гидроксида натрия полностью израсходован при взаимодействии со смесью меди, железа и алюминия. при хлорировании этой же смеси металлов потребовалось 12,5 л хлора (н. а также 343,64 мл 10 % - го раствора соляной кислоты (плотность= 1,1 г/мл). определите массовые доли металлов в смеси.

ответ: w(cu) = 16,1 %, w(fe) = 8,9 %, w(al) = 75 %.

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

caco3=cao+co2

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

объединенный газовый закон:

(p*v)/t = (pн*vн)/тн  (индекс н означает нормальные условия тн = 273 к, рн = 1 атм = 760 мм.рт.ст.)

выражаем vн = (р*v*tн)/(рн*т)

vн = (740*608*273)/(760*364)    (91 градус с = 273к + 91 = 364к)

vн = 444 мл.

2agno3 + ni = 2ag + ni(no3)2

ag(+) + e = ag(0) |2

ni(0) - 2e = ni(2+)|1

cdso4 + ni = реакция не пойдет.

2hcl + ni = nicl2 + h2

ni(0) - 2e = ni(2+)|1

2h(+) +2e = h2(0)|1

hg(no3)2 + sn = hg + sn(no3)2

sn(0) - 2e = sn(2+)

hg(2+) +2e = hg(0)

hg2(no3)2 + ag = не пойдет

mg(no3)2 + fe = не пойдет

c7h16 - гептан  сн3-сн2-сн2-сн2-сн2-сн2-сн3