Нужно полное решение за ранее хотя бы а) решите
сколько грамм-эквивалентов: а) в навеске 1,8909 г щавелевой кислоты н2с2о4·2н2о х. ч.; б) в 20 мл 0,12 н. раствора naoh

ch3chchch3 + 2kmno4 +2h2so4 --> 2ch3-cooh +k2so4 +2mnso4 +2h2o

n(na) = m(na)/m(na) = 4,6/23 = 0,2 моль.

разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода

zn + h2so4 = znso4   + h2

найдем массу выделивщегося газа

n(h2)=n(zn)=m(zn)/mr(zn)=13/65=0.2 моль

тогда масса водорода m(h2)=n*mr=0.2*2=0.4 гр

масса раствора к моменту окончания реакции

m(р-ра)=m(р-ра h2so4) + m(zn) - m(h2)=1000+13-0.4=1012.6 гр

надем массу сульфата цинка

n(znso4)=n(zn) = 0.2 моль

m(znso4)=n*mr=0.2*(65+32+64)=32.2 гр

тогда массовая доля сульфата w=m(znso4)*100%/m(р-ра)=32,2*100/1012,6=3,2 %

c< s

s< cl

f> cl

o< cl

o< f

n< s

na> k

si> ge

электроотрицательность элементов увеличивается в периодической таблице с лева на право,и снизу вверх.=> наиболее э.о является f.