Пары смеси двух предельных первичных спиртов пропустили при нагревании через трубку, заполненную избытком оксида меди, в результате чего масса оксида меди уменьшилась на 4.8 г. четыре пятых полученных продуктов сожгли в избытке кислорода и получили 15.16 л (25ос, 98 кпа) газовой смеси с плотностью по водороду 20.8. оставшиеся органические вещества обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра и получили 21,6 г осадка. определите качественный и количественный состав исходной смеси спиртов.

3cuo+2al=3cu+al2o3

mg+h2so4=mgso4+h2

fe2o3+3mg=2fe+3mgo

учитывая массовые доли элементов получим

c: o: h: n=32/12: 42,7/16: 6,7/1: 18,6/14=2: 2: 5: 1=2: 2: 5: 1

простейшая формула c2h5no2

этой формуле соответствуют 1)нитроэтан

2) глицин

fe₂o₃ +3h₂   --   2fe + 3h₂o

m(fe₂o₃  чист.)= 0.8*16г= 12.8г

n(fe₂o₃)= 12.8/160=0.08моль

n(fe)=0.16 (поскольку железа в 2раза больше чем оксида - пропорция в реакции)

n=m/m, значит m=n*m= 0.16*56=8.96гр.

hcl+agno3=agcl(осадок)+hno3

n(hcl)=50/36,5=1,37моль

n(agno3)= 17/170=0,1моль недостаток

n(agcl) = 0,1моль

m(agcl)=0,1*143,5=14,35г