Составьте уравнение реакции горения угля и рассчитайте, какая масса кислорода израсходуется на горение угля массой 1.2 г., если масса образованного углекислого газа равна 4.4 г.?

в первой надо просто 56 - 0,018*56=54,992 г. а дальше с этими 54,992 г считать как обычно.

во второй - молекулярная масса эфира = 2,55*29= 74 г/моль, где 29 - мм воздуха.

общая формула сложных эфиров cnh2no2, значит,

12n+2n+32=74.

n=3.

c3h6o2. под эту формулу подходит либо метилацетат ch3cooch3, либо этилформиат hcooc2h5.

отметь, как "лучшее решение", будь добр.

2crcl3 + 3br2 + 16naoh = 2na2cro4 + 6nabr + 6nacl + 8h2o

3с2н2 = с6н6 (500с)

с6н6 + hno3 = c6h5no2 (h2so4 конц)

1

оксиды:   bao оксид бария,co2 оксид углерода(iv),  so3    оксид серы(vi)

основания:   ca(oh)2 гидроксид кальция,  naoh гидроксид натрия,  cu(oh)2гидроксид меди(ii),

кислоты    h2s сероводород,h3po4  ортофосфорная кислота,  hno3 азотная кислота,  .h2so3   серни́стая кислота

соли:   alcl3 хлорид аллюминия   zn(no3)2 нитрат цинка.  fe2(so4)3  сульфат железа (iii)  ca3(po4)2 фосфат кальция

2

  al(no3)3. koh,    baso4,  cr2o7, fecl3,    zn(oh)2,  к3ро4 ,  li2co3

3

н2со3, mg(oh)2, naoh,  h3po4,  h2so3, fe(oh)2,  hno3,  fe(oh)3

4

н2со3 - кабонаты  na2co3, 

h3po4  -  na3po4  фосфаты 

  h2so3 сульфиты  na2so3

hno3     нитраты     mg(no3)2