1) минерал галенит, содержащий 81,1% сульфида свинца (ii), массой 29,5г подвергли обжигу в атмосфере кислорода. рассчитайте массу твёрдого и объём газообразного (н. у) продуктов реакции
2) определите объём сернистого газа, полученного при сжигании 40л сероводорода в кислороде объёмом 80л (н. у). каков объём газа, не вступившего в реакцию?
заранее )

(21: 29)=m(fe): 330; m(fe)=238.97гр

3кон  +  alcl3 = 3kcl  +  al(oh)3(осадок)

на мой взгляд калий, как более активный металл, будет вытеснять алюминий из соли и будем наблюдать появление осадка гидрооксида алюмния.

c+2h2 -> ch4 (температура) ch4+cl2 -> ch3cl+hcl (свет) 2ch3cl+2na -> c2h6+2nacl (температура) c2h6+cl2 -> c2h5cl+hcl (свет) c2h5cl+ch3cl+2na -> c3h8+2 nacl (температура)

есть:                                                  

м(с2н6о)=55,2г

м(na )=34,2

найти:

v(h2)=?

решение:

  55,2г     34,2г

с2н6о +   na     --> с2н4na+н2

уравняй сам(а)