Оксид кальция полученный при прокаливании 60 г твердого карбоната кальция, растворен в строго необходимом количестве раствора с массовой долей хлороводорода 36.5%. полученный раствор охладили до 0 градусов цельсия, при этом выпал осадок гексагидрат хлорида кальция. растворимость хлорида при данной температуре равна 37.36 г. найдите массу выпавших кристаллов кристаллогидрата

3cu + 8hno3= 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o

3cu + 8h +8no3=3cu+6no3 +2no +4h2o

3cu +8h +2no3= 3cu +2no +4 h2o

наиболее полярная связь в соединении kcl, затем по мере уменьшения полярности идут cacl2 и fecl3, наименее полярная связь в gecl4.

полярность связи зависить от электроотрицательности элементов. чем больше разность электроотрицательностей образующих связь элементов, тем полярнее связь.

ca3p2+2kmno4+2h2so4=са3(po4)2+k2so4+2mnso4+2h2o

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o. то есть для сжигания одного моля пропана необходимо 5 молей кислорода. пропорция для нормальных условий(н.у.):

х   -     350

22,4   -   5*22,4.   (так как моль занимает 22,4 л при нормальных условиях). 

отсюда находим требуемый объем пропана:

х = 350/5 = 70 л.

ответ: 70 л.