Сколько грамм оксида кальция растворилось полностью в 100 граммах 20% раствора серной кислоты, : 3

ответ:

11,2 г

объяснение:

сао+h2so4---caso4+h2o

100*0,2=20 г кислоты.

20: 98=0,2 моль

0,2*56=11,2 г оксида кальция

ответ:

11,43 г

объяснение:

х г         20г

сао + h₂so₄ = caso₄↓ + h₂o

1моль   1 моль

56г/моль   98г/моль

1) определим массу серной кислоты, вступившей в реакцию

m(h₂so₄) = 100 г * 20% : 100% = 20 г

2) определим молярные массы сао и h₂so₄

м(сао) = 40 + 16 = 56 г/моль

м(h₂so₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 =   98 г/моль3

3) определим, сколько грамм оксида кальция понадобилось для реакции

m(cao) = (20г * 1 моль * 56 г/моль) : (1 моль * 98 г/моль) = 11,43 г

сн3сн2сн3 +cl2 = ch3ch(cl)ch3 +hcl

ch3ch(cl)ch3 +4,5 o2= 3co2 + 3h2o + hcl

6co2 + 6h2o = c6h12o6 +6 o2

1) составляем реакцию:

    fe(no3)2+2naoh=fe(oh)2+2nano3

2) над fe(no3)2 пишем количество вещества- n.

      под  fe(no3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1.

3) нам надо найти n(кол-во вещества) основания- fe(oh)2. 

    так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".

      2 моль * 1 ур. коэффицент fe(oh)2 / 1  ур. коэффицент fe(no3)2 = 2 моль.

  n( fe(no3)2 )=2 моль

4) теперь находим массу по формуле m=m*n: где

        m-это масса;   m-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей менделеева; n-кол-во вещества.

        m( fe(oh)2 )= m( fe(oh)2 )=(56+16*2+1*2) * n( fe(oh)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.