При нагревании 11,44 г кристаллической соды получено 4,28 г безводной соли. определите формулу кристаллической соды​

ответ:

na2co3*10h2o

объяснение:

na2co3*xh2o=na2co3+xh2o

количество безводной соды( масса делить на молярную массу)

4,28/106=0,04 моль

масса воды

11,44-4,28=7,16г

количество воды

7,16/18=0,4 моль

на 1 моль соли приходится воды

0,4/0,04=10 моль

ответ: na2co3*10h2o

1)na2po4+bacl2=2nacl+bapo4

2)na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

3)alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl

4)cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

посчитаем массу азотной кислоты в исходном растворе:

m(hno3) = 200*1,405*0,68 = 191,08 г.

если указанное количество кислоты должно составлять 10% по массовой доле в новом растворе, то масса всего раствора будет:

m1 = 191,08/0,1 = 1910,8 г

теперь вычислим объем раствора:

v = m1/p1 = 1910,8/1,056 = 1809 мл = 1,8 л (примерно)

ответ: 1,8 л. - примерно