Какова формула соединения, если оно содержит 26.09% углерода, 4.35% водорода, 69.56% кислорода (по массе) и имеет относительную плотность паров по метану, равную 2.875?

Дано:                                                         решение: w(c)=26.09%                                   =mr(cxhyoz) / mr(ch4)=> w(h)=4.35%                                       mr(cxhyoz)= *mr(ch4)=2.875*16=46 w(o)=69.56%                                         w(c)=ar(c)*x/mr(cxhyoz)=> =2.875                     x=w(c)*mr(cxhyoz)/ar(c)=0.2609*46/12=1 cxhyoz-?                                                 y=w(h)*mr(cxhyoz)/ar(h)=0.0435*46/1=2                                                                   z=w(o)*mr(cxhyoz)/ar(o)=0.6956*46/16=2                                                                       ответ: ch2o2

2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 находим молярную массу перманганата: 39 + 55 + 16 * 4 = 158г/моль масса по уравнению = 2моль * 158 г/моль = 316г по уравнению получаем 1 моль кислорода, значит = 22,4 л, составим пропорцию: 316г - 22,4л 395г - х х = 395 * 22,4 / 316 = 28л

уравнение реакции:

2ch3cooh + zn = zn(ch3coo)2 + h2 

молекулярные массы:

  ch3cooh - 60 г/моль

рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в 100 г 20%-ного раствора:

100*20%/100%=20 г.

составляем пропорцию:

2*60 г уксусной кислоты образуют 22,4 л водорода 

  20 г уксусной кислоты образуют х л водорода

находим х: х=20*22,4/(2*60)=3,73 л

ответ: объем выделившегося водорода равен 3,73 литра