При производстве нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты практический выход продукта составляет 98%. определите массу нитрата аммония, который можно получить из 1 т 50%-й азотной кислоты

42г     22.4л       х г

2lioh + h2s = li2s + 2h2o

52 г     22.4л   50 г

42/52   <     22.4/22.4

0.8       <       1

н2s в надлишку. не реагуватиме.

42г/52г = х/50г

х =   41.17г

відповідь: 41.17 г.

al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o

ch3coona + naoh =  сh4 +na2co3

n(ch4)= 16/80= 0.2 моль

m(ch3coona) =0. 2 * 82 = 16.4 г

  16.4г     - 70%

    хг   - 100%

х=23.4г

ответ 23.4г

0,9*29=26,1

1,5/26,1=0,5/8,7

0,5*22,4/8,7=1,287356