какой объем газа выделится при взаимодействии 212 г натрий карбоната с уксусной кислотой если выход продуктов реакции состовляет 80% от теоретически возможного

ch3chchch3 + 2kmno4 +2h2so4 --> 2ch3-cooh +k2so4 +2mnso4 +2h2o

cuo +h2 = cu + h2o

количество водорода v=v/vm=33,6/22,4=1,5 моль

масса металла m=v*m=1,5*64=96 грамм

ch3-ch-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

|

ch3

2метилгептан и2,2 диметилгексан

уравнение реакции h2 + s = h2s , 44.8 куб.дм это 44.8 л, что составит 44.8 / 22.4 = 2 моль . по уравнению, водорода нужно столько же, сколько образуется сероводорода. ответ 2 моль

v (h2s) = 44.8 в 3 степени v (h2) - ? решение: v = v / vm vm = 22.4 л/моль