смесь, состоящую из бария массой 6,45 г
и оксидa бaрия массой 7,42 г, растворили в необ-
ходимом количестве воды. рассчитайте массу об-
разовавшегося гидроксидa бaрия и объём (н. у.)
выделившегося газа.​

ответ:

объяснение:

дано:

m(ba)=6,45г

m(bao)=7,42г.

vm=22,4л./моль

m[ba(oh)₂]-?   v(h₂)-?

решение:

1. определим молярную массу бария и его количество вещества в 6,45г.:

m(ba)=137г./моль

n₁(ba)=m(ba)÷m(ba)=6,45г.÷137г./моль=0,05моль

2. определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 7,42г.:

m(bao)=137+16=153г./моль

n₁(bao)=m(bao)÷m(bao)=7,42г.÷153г./моль=0,05моль

3. запишем уравнение реакции:

ba+2h₂o=ba(oh)₂+h₂ (1)

bao+h₂o=ba(oh)₂ (2)

по   уравнению реакции (1):

n(ba)=1моль n[ba(oh)₂]=1моль n(h)₂=1моль

равнению реакции (2):

n(bao)=1моль n[ba(oh)₂]=1моль

  n(h)₂=1моль   n[ba(oh)₂]=2моль

по условию :

а)n₁(ba)=0,05моль, n₁(bao)=0,05моль   n₁[ba(oh)₂]=0,1моль

б) n₁(ba)=0,05моль n₁(h)₂=0,05моль

4. определим молярную массу гидроксида бария и его массу количеством вещества 0,1 моль:

m[ba(oh) ₂]=137+17x2=171 г./моль

m[ba(oh) ₂]=n₁[ba(oh)₂]×m[ba(oh) ₂]=0,1 моль×171 г./моль=17,1г.

5. определим объем выделившегося водорода:

v(h₂)= n₁(h)₂×vm=0,05моль×22,4л./моль= 1,12л.

7. ответ:

масса, образовавшегося гидроксидa бaрия 17,1г. и объём водорода 1,12л.

диссоциация:

caf2 --> ca2+ + 2f-

пр = [ca2+]*[f-]^2 (квадратными скобками обозначается концентрация ионов в моль/л, птичкой ^ - то, что последующее число это степень)

[f-] = 2*[ca2+] =>

=> пр = [ca2+]*(2*[ca2+])^2

пр = 4*[ca2+]^3

[ca2+] = = 0,46 моль/л = 4,6*10^(-1)

[f-] = 2*[ca2+] = 2*0,46  = 0,92 моль/л = 9,2*10^(-1).

40/(40+525) = 40/565 = 0,07

или 7%

ответ: 7%.