Решить : сколько потребуется исходных веществ, чтобы получить оксид кальция массой 27кг, если кальций и кислород вступили в реакцию в массовых отношениях 4: 5 ?

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

масса сульфата m=160*0,15=24 г

количество v=m/m=24/160=0,15 моль

количество гидроксида выпавшего в осадок 0,15 моль

масса m=0,15*98=14,7 г

решение см. в прикрепленном файле

как бы 3 этапа решения:

1) составляем уравнение реакции

2) рассчитываем массу нитробензола

3) рассчитываемь массовую долю выхода продукта реакции

в действии:

1.уравнение с6н6+нno3(конц)=с6н5-no2+н2о2.мол-ая м.   с6н6=78мол-я м с6h5no2=123    78 г с6н6 - 123 г с6h5no2117 г с6н6 - xx=117*123/78=184,5и выход=180/184,5= 0,в проценатх 0,98%

советую пересчитать, х) вроде так по цепочке решения. а то что после знака "ровно", могла и ошибиться.

количество вещества равно масса деленная на молярную массу. поэтомучтобы найти массу количество вещества умножаю на молярную массу

m=vm=0.25моль*0,024кг/моль=0.006кг=6г