Барий массой 27, 4 г растворили необходимым количеством воды. рассчитайте объем (дм^3) (н. у) выделившегося газа и массу (г) второго продукта реакции.

ответ:

объем выделившегося газа: 4,48 дм^3

масса второго продукта реакции: 34,2 (г)

объяснение:

дано: m(ba) = 27,4 г

найти: v(h2) -?

решение:

ba + 2h2o = ba(oh)2 + h2

27,4 - x = 34,2 (г)

137 171

1) 27,4/137 = 0,2 моль бария

2) 0,2*22,4 = 4,48 дм^3(л)

ответ:

объем выделившегося газа: v(h2)=4,48 дм^3

масса второго продукта реакции: 34,2 (г)

в навеске этого вещества массой 100 г будет:

m(mg) = 41,4 г

m(o) = 55,2 г

m(h) = 3,4 г

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 41,4/24 = 1,725моль

n(o) = 55,2/16 = 3,45 моль

n(h) = 3,4/1 = 3,4 моль

n(mg): n(o): n(h) = 1,725: 3,45: 3,4 = 1: 2: 2

форамула соединения: mgo2h2 или в более привычной форме - mg(oh)2.