Запишите уравнение реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
zns> h2s> s> fes> so2
для окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислители и восстановители.

ответ:

объяснение:

zns + 2hcl = zncl2 + h2s↑

zns + 2h(+) + 2cl(-) = zn(2+) + 2cl(-) + h2s↑

zns + 2h(+) = zn(2+) + h2s↑

2h2s + o2 = 2s + 2h2o

s(-2)   -2e = s(0)           2     ок-ие

в-ль

o2(0) +4e = 2o(-2)     1     в-ие

ок-ль

s + fe = fes

s(0) +2e = s(-2)       1     в-ие

ок-ль

fe(0) -2e = fe(+2)   1   ок-ие

в-ль

4fes + 7o2 = 2fe2o3 + 4so2

fe(+2) -1e = fe(+3)   4     ок-ие

в-ль

o2(0) +4e = 2o(-2)   1     в-ие

ок-ль

zns + 2hcl ⟶ zncl2 + h2s

zns + 2h+ + 2cl- ⟶ zn2+ + 2cl- + h2s

zns + 2h+ ⟶ zn2+ + h2s

2h2s + so2 ⟶ 3s + 2h2o

s+4 + 4ē ⟶ s0 1 окислитель (восстановление)

s-2 - 2ē ⟶ s0 2 восстановитель (окисление

s + fe ⟶ fes

s0 + 2ē ⟶ s-2 1 окислитель (восстановление)

fe0 - 2ē ⟶ fe+2 1 восстановитель (окисление)

2fes + 3o2 ⟶ 2feo + 2so2

o20 + 4ē ⟶ 2o-2 3 окислитель (восстановление)

s-2 - 6ē ⟶ s+4 2 восстановитель (окисление)

с(н)=n/v; n=c*v

в 1 литре раствора содержится n= 2*1=2 эквивалента cacl2

эквивалентная масса э=m/2, то масса cacl2=э*2=m*2/2=m=111 г

титр т=m/v=111г/1л=111г/л

so2 + h2o = h2so3

количество воды v=m/m=18/18=1 моль

тогда по уравнению реакции v(so2)=v(h2so3)=1 моль

масса кислоты m=v*m=1*82=82 г