Смесь нитрида натрия и 9,3 г оксида натрия растворили в 134,1 мл воды и
получили 150 г раствора щелочи с плотностью 1,12 г/мл. от полученного
раствора отобрали порцию объемом 53,57 мл, к остатку добавили 3012,24 г
насыщенного раствора сероводорода. вычислите массовую долю соли в
полученном растворе. примите, что в условиях эксперимента в 1 л воды
растворяется 2,688 л сероводорода.

ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5=h2o

v(c2h5oh)=\frac{m}{m}

m(c3h5oh)=12\cdot2+5+16+1=46

v(c2h5oh)=\frac{1.2}{46}=0.02 г/моль

м(ch3cooh)=12+3+12+16+16+1=60

v(ch3cooh)=\frac{1.8}{60}=0.03  г/моль

на 1 моль - 1 моль

на 0.02 моль - х моль

х=\frac{0.02\cdot1}{1}=0.02

m(ch3cooc2h5)=v\cdotm=0.02\cdot88=1.76

na2co3+h2so4 = na2so4 + h2o + co2

hg+fecl2= не идет, т.к. в ряду напряжений металлов железо левее ртути,

2na+2h2o= 2naoh+h2

са(нсо3)2 = сасо3 + со2 + н2о (   возле со2 стрелочка вверх)

щелочные металлы i валентностью, поэтому некий металл r в соединении ri.

масса йода: 30-4,6 = 25,4(г.)

отношение масс некого металла и йода: 4,6/25,4 прим.равно 1: 5,5

127/5,5 = 23 (скорее всего, это натрий, его масса 23)

ответ: натрий