Смешали 90 г 32%-го раствора сульфата меди (2) и 150 г раствора хлорида
алюминия. полученный раствор разделили на два сосуда. при добавлении к
первому сосуду избытка раствора нитрата бария выпало 34,95 г осадка. при
осторожном добавлении раствора едкого натра ко второму сосуду можно
максимально осадить 6,84 г гидроксидов. вычислите массовую долю хлорида
алюминия в растворе, полученном при смешении двух исходных растворов.

hcl + agno3 = agcl + hno3

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 50/36,5 = 1,4 моль

n(agno3) = m(agno3)/m(agno3) = 17/170 = 0,1 моль

agno3 в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(agcl) = n(agno3) = 0,1 моль

m(agcl) = n(agcl)*m(agcl) = 0,1*143,5 = 14,4 г.

в 60 г содержится 10 % соли или 6 г, всё оставшееся 90 % или 54 г - вода

1 моль азотной кислоты-это 63 г в которых содержится 6,02*10 в 23 степени молекул,а                             х ,04*10 в 23 степени,откуда 

х=63*12,04*10 в 23 степени/6,02*10 в 23 степени=126 г 

1) ca + 2hcl = cacl2 + h2 стрелка вверх (продукты-хлорид кальция и водород)

2) zn +2hbr = znbr + h2 стрелка вверх(продукты-цинк бромид и водород)

  3) реакция неосуществима,так как ртуть находится в ряду активности металлов правее от водорода,а это значит,что он из кислот его не вытесняет и с ними не взаимодействует(кроме азотной,но это другая )