Вычислить массу соли образовавшейся при действии избытка раствора уксусной кислоты 12,6 г mg.

ответ:

74.55 г

объяснение:

mg + 2ch3cooh = (ch3coo)2mg + h2

n(mg) = n((ch3coo)2mg) = m(mg)/m(mg) = 12,6/24 моль = 0.525 моль

m((ch3coo)2mg) = n((ch3coo)2mg)*m((ch3coo)2mg) = 0.525 * (24 + 2*(12 + 3 + 12 + 16 + 16)) г = 74.55 г

cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

n(cao) = m(cao)/m(cao) = 8,4/56 = 0,15 моль.

по уравнению видно, что количество соли равно количеству прореагировавшего оксида кальция: n(ca(no3)2) = n(cao) = 0,15 моль.

m(ca(no3)2) = m(ca(no3)2)*n(ca(no3)2) = 164*0,15 = 24,6 г

c2h4+cl2=(hv)hcl+c2h3cl

2c2h3cl+2na= 2nacl + c4h10 

c4h10=(pt) ch3-ch2-ch=ch2+h2

ch3-ch2-ch=ch2 + hbr= ch3-ch2-ch2br-ch3

  ch3-ch2-ch2br-ch3 +naoh =(c2h5oh ) ch3-ch=ch-ch3 +nabr +h2o 

ch3-ch=ch-ch3 +br2=ch3-ch2br-ch2br-ch3 

ch3-ch2br-ch2br-ch3 +2koh= ch3-ch=c=ch3 +2 kbr +2h2o