50
при сжигании 4,95 г органического вещества выделилось 4,4 г углекислого газа, 0,9 г воды и 2,24 л (н. у.) хлороводорода. плотность паров вещества по воздуху 3,414. вещество реагирует с водным раствором щелочи, продукт последней реакции не вступает в реакцию «серебряного зеркала».
на основании данных условия :
произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; установите молекулярную формулу исходного органического вещества; составьте структурные формулы этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; напишите уравнение реакции этого вещества с водным раствором гидроксида калия

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

m(bacl2) = m(p-pa)*w(bacl2) = 1000(г)*0,0624 = 62,4 г.

n(bacl2) = m(bacl2)/m(bacl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.

по уравнению n(baso4) = n(bacl2) = 0,3 моль.

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,3*233 = 69,9 г.

уравнение реакции:

zn+2hcl=zncl2+h2

молекулярные массы   hcl - 36,5 г/моль

находим массу hcl в растворе: 150 г*15%/100%=22,5г

составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

22,5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода

находим х: х=22,5*22,4/(2*36,5)=6,9 л

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

кол-во магния v=m/m=7.2/24=0.3 моль

количество водорода по уравнению реакции 0,3 моль

объем водорода v=v*vm=0,3 моль*22,4=6.72 л

количество соли 0,3 моль

масса соли m=m*v=95*0.3=28.5 г