Смесь водорода и азота массой 20 г плотностью по гелию 1,8 нагрели в присутствии железного катализатора в сосуде объемом 2 л до установления равновесия. равновесная концентрация аммиака оказалась равной 0,1 моль/л. определите равновесные концентрации азота и водорода.

золото  с азотной кислотой не реагирует, серебро - растворяется:

х г                                                                                        0,224 л

ag    +    2hno3    =    agno3      +    no2    +      h2o

108 г/моль                                                                22,4 л

находим массу серебра:

х = 108*0,224 / 22,4 = 1,08 г.

значит золота в исходном сплаве было: 1,8 - 1,08 = 0,72 г.

процентное содердание золота:   0,72*100% /1,8 = 40 %.

ответ: 40%.

2na+2h2o=2naoh+h2

n(h2)=v/vm=44.8/22.4=2моль

n(na)=2*2=4моль

m(na)=4*23=92г 

63.

fe + cl = fecl3

fe + h2o = feoh3+ h2

fe + h2so4 = fe2(so4)3 + h2 

w  =   м реч./м сп.

m реч. = 14 + 1*4=18

м сп (nh4)2so4 = 14*2+4*2+32+64=132

w=18/132=0,14