Для определения содержания p2o5 в удобрении, представляющем собой смесь нитрата и кислых фосфатов
аммония, удобрение массой 20 г растворили в воде массой 480 г, а затем из полученного раствора взяли
пробу для анализа массой 10 г. после добавления к пробе аммиака до нейтральной реакции в неё добавили
избыток раствора ацетата кальция, в результате чего образовался осадок массой 0,372 г. вычислите массовую
долю (%)p2o5 в удобрении.

цепочки : (

знаю только этан- этилен

с2н6--> с2н4+н2 (над стрелочкой pt, t)

mg+2hcl=mgcl2+h2

n(mg)=7,2г/24г/моль=0,3 моль

n(mg)=n(mgcl2)=n(h2)

m(mgcl2)=0,3 моль*95г/моль=28,5 г

v(h2)=0,3 моль*22,4 л/моль=6,72 л

  0,2x             2502*0,1

h2so4     +     2naoh   =   na2so4   +   2h2o

  98                 80

0,2x*80 = 250,2*98

x = 250,2*98/(80*0,2) = 1532

ответ: 1532 г.

бромид калия является типичной ионной солью. при растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, т.к. соль образованна сильным основанием  и сильной кислотой .