Плотность воды при 4 с равна 1 г мл а плотность льда при 0 с 0 92 г мл объесните на основе этих данных почему; замерзание воды в водопроводных трубах может к их разрыву и озера зимой не промерзают до дна. скажите ответ (

глицерин можно получить из тристеарата щелочным гидролизом

ch2 ( ooc c17 h35) - ch ( ooc c17 h35) -ch2 ( ooc c17 h35) +  naoh = 3c17h35coona + ch2(oh)-ch(oh)-ch2(oh)

масса стеарата в жире m(стеар)= 0,97*17800=17266 гр

количество вещества n(стеар)=m/mr=17266/890=19.4 моль

по уравнению реакции n(стеар)=n(глицер)=19.4 моль

тогда масса глицерина m(глиц)=n*mr=1.94*92=1784.8 гр или 1,7848 кг

все же, наверное, про барий. ведь из кальция в результате реакции барий ни при каких обстоятельствах не получится.

ba + s = bas

по уравнению n(ba) = n(bas) = 0,25 моль

m(ba) = n(ba)*m(ba) = 0,25*137 = 34,25 г.

a)изобутен - дегидрирование алканов:

сн3-сн(сн3)-сн3 = сн2=с(сн3)-сн3 + н2 (550-560 градусов цельсия, k2o+cr2o3+al2o3)

б) бутен-2 - гидрирование алкинов:

сн3-с≡c-ch3 + h2 = ch3-ch=ch-ch3 (ni, pt)

в) бутен-1 - дегидратация спиртов:

сн3-сн2-сн2-сн2-он = сн3-сн2-сн=сн2 + н2о (170 ос, h2so4 конц.)

2)

ch3-ch2-ch=ch2 + hcl = ch3-ch2-chcl-ch3 (2-хлорбутан - а)

ch3-ch2-chcl-ch3 + кон(спирт.р-р) = ch3-ch=ch-ch3 + kcl + h2o (б - бутен-2)

3ch3-ch=ch-ch3 + 2kmno4 + 4h2o = 3ch3-ch(он)-ch(он)-ch3 + 2mno2 + 2koh (в - бутандиол-2,3)

ch3-ch2-ch2-ch2br + koh(спирт.) = ch3-ch2-ch=ch2 + kbr + н2о(а - бутен-1)

ch3-ch2-ch=ch2 + hbr = ch3-ch2-chbr-ch3 (б - 2бромбутан)

        связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. различают несколько видов связи.                при ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи.                ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. в образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.                различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.                а) ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее элемента. такую связь имеют простые вещества, например о2; n2; c12. можно схему образования молекулы водорода:     (на схеме электроны обозначены точками).                б) ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.                схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле нс1 можно изобразить так:                     общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд  , а на атоме водорода — частичный положительный    . таким образом, молекула становится полярной:                                     ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или                отдачи электронов ионная связь характерна для солей и щелочей. сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. в результате натрий отдает свой электрон хлору.                  в итоге образуются противоположно заряженные                частицы — ионы na+ и сl-, которые притягиваются друг к другу. при ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами.                после рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике.                для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. в случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.                металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (mg, fe).                все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными связей.