Вводе растворили 17,1г гидроксида бария. обьем раствора оказался равен 400мл. определите молерную концентрацию эквивалента ba(oh)2 в данном растворе

ответ:

cm = m / m * v * f

f для ba(oh)2 = 1/2 = 0.5

m (ba (oh)2) = 171,34 г/моль

cm = 17,1 / 171,34 * 400 * 0.5 = 0,0005

объяснение:

находим массу ионов ртути в 1 л воды:

n(hg2+) = 0,001 моль

m(hg2+) = n(hg2+)*m(hg) = 0,001*201 = 0,201 г

разбавить эту воду нужно в 0,201/0,005 = 40,2 раза.

с гидроксидом натрия реагирует только алюминий:

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2

n(h2) = v(h2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению n(al) = (n(h2)/3)*2 = (0,5/3)*2 = 0,33 моль

m(al) = n(al)*m(al) = 0,33*27 = 8,91

не получается, даже если брать 11,2 мл вместо 1120 мл. ищите ошибку в условии. и печатайте верное условие, тогда будет вам верное решение.