Какая масса осадка получится при взаимодействии 650г 5%-ного раствора силиката калия с избытком раствора сульфата магния?

ответ:

ответ: 21 г.

объяснение:

дано:

m(р-ра)=650 г

ω(k2sio3)=5%

mgso4 изб.

найти:

m(mgsio3) - ?

решение:

k2sio3 + mgso4 = k2so4 + mgsio3↓

m(k2sio3)=m(р-ра)*(ω/100) = 650 г * 0,05 = 32,5 г

n(k2sio3)=m/m= 32,5 г/ 154 г/моль = 0,21 моль

n(mgsio3)= 0,21 моль

m(mgsio3)=n*m= 0,21 моль * 100 г/моль = 21 г

ответ: 21 г.

n(o2) = v(o2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(o2) = 16,128/22,4 = 0,72 моль

объемы углеводорода и кислорода вступивших в реакцию относятся как 0,16: 0,72 = 2: 9

уравнение в общем виде:

2схну + 9о2 = 2хсо2 + ун2о

составим уравнение для кислорода: 2х + у = 18

методом подбора устанавливаем, что единственными приемлемыми с и точки зрения значениями для х и у являются 3 и 6. подставляем их в формулу углеводорода, получаем с3н6 - пропен.

ответ в.сера.

все перечисленные элементы принадлежат одному периоду. слева-направо по периоду неметаллические свойства элементов усиливаются. сера находтся правее всех остальных, значит неметалличские свойства у нее наиболее сильные.