При обработке 9,8 г смеси карбоната, гидроксида и сульфата кальция с избытком соляной кислоты выделилось 0,896л газа и осталось 2,1 г твёрдого остатка. вычислите массовую долю компонентов в смеси

cu + 2h2so4 = cuso2 + so2 + 2h2o

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 6,4/64 = 0,1 моль

n(h2so4) = 2*n(cu) = 2*0,1 = 0,2 моль

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,2*98 = 19,6 г

m(p-pah2so4) = m(h2so4)/w(h2so4) = 19,6/0.98 = 20 г

v(p-pah2so4) = m(p-pah2so4)/p = 20/1,83 = 10,9 мл.

зависмимость скорости реакции от изменения температуры

(v2/v1)=γ^(δt/10)

1/27=3^(δt/10)

(δt/10)=-3

δt=-30 ответ на 30°

дано: m(fes)=4,4 г

найти: v(h2s)=?

решение: fes+> fecl2+h2s газ (уравнение ревкции)

n=m/m

n(fes)=4,4/88=0,05 моль

n(h2s)=n(fes)=0,05 моль

v=vm*n

v(h2s)=22,4*0,05=1,12 л

ответ: 1,12 л

na2co3+2hcl=2nacl+co2(газ)+h2o

m(hcl) = 0,3*150 = 45 г

n(hcl)=45/36.5=1.2 моль - избыток. так как  n(na2co3) по условию 0,5

n(co2)=0,5

v(co2)=0,5*22,4=11.2 л