При обработке 9,8 г смеси карбоната, гидроксида и сульфата кальция избытком
соляной кислоты выделилось 0,896 л газа (н. у.) и осталось 2,1 г твердого остатка.
вычислите массовую долю компонентов в смеси.

2nah + o2 = 2naoh

p2o5 + 3na2o = 2na3po4 

1.определить массу соли:

  m(nacl)=m(раствора)*w(nacl)=200*0,5=100 г

2. найти массу воды:

  m(h2o)=m(раствора)-m(nacl)=200-100=100 г

для приготовления 200 г 50% необходимо в 100 г (или 100 мл) растворить 100 г соли.

вывод: чтобы приготовить раствор вещества определенной концентрации,необходимо   рассчитать массу вещества и воды

явления где происходят - в природе или промышленности?

: переходит в жидкое состояние при т=-196с, что позволяет отделить его от кислорода воздуха

азот инертен, что используется для наполнения электролампочек. также азот реагирует с водородом, образуя аммиак, который используют как удобрение и для производства нитратной кислоты

n2+3h2=2nh3

cucl2 - cu(oh)2 -   cuo   -   cucl2

1)  cucl2+ 2naoh=cu(oh)2+2nacl

  +2       -       +       -                       +       -   

cu + 2cl+ 2na +2oh=cu(oh)2↓+2na+ 2cl

+2       -                

cu +2oh=cu(oh)2↓

2)  cu(oh)2 = cuo + h2o

3)cuo + 2hcl = cucl2 + h2o

            +     -     +2     -

cuo+ 2h+2cl = cu +2cl + h2o

            +     +2

cuo+ 2h=  cu+h2o