Рассчитайте, какая масса альдегида окислилась , если при окислении ацетальдегида образовалось 40г 25% раствора уксусной кислоты.

  хг                                                               10г

ch₃coh+ag₂o(аммиачный раствор)--> ch₃cooh+2ag (условие t)

1 моль                                                       1 моль

44 г\моль                                                   60 г\моль

44 г                                                               60 г

m(ch₃cooh)=40г*0,25=10г

m(ch₃coh)=44г*10г\60г=7,33г

отв: 7,33г

может решено неверно перепроверь

ответ:

7,33 г

объяснение:

ch3 - c(o)h + 2cu(oh)2 ---> ch3 - c(o)oh + cu2o + 2h2o

n(ch3 - c(o)oh) = 40*0,25/60 = 0,1666 моль

n(ch3 - c(o)oh) = n(ch3 - c(o)h) = 0,1666 моль

m(ch3 - c(o)h) = 0,1666*44 = 7,33 г

h2s = h2 + s

n(s) = m(s)/m(s) = 12,8/32 = 0,4 моль.

по уравнению n(h2s) = n(s) = 0,4 моль.

m(h2s) = n(h2s)*m(h2s) = 0,4*34 = 13,6 г.

0.8помножити на 23,помножити на 60=470л