Одновалентный металл массой 0,92 г при реакции с водой восстанавливает водород объемом 0,448 л (н. у). какой металл окисляется в результате реакции?





прям

дано:

x - этот металл

m(x) = 0,92 г

v(h2) = 0,448 л

найти:

x - ?

решение:

2x + 2h2o = 2xoh + h2

n(h2) = n(x)/2

v(h2)/vm = m(x)/(2*m(x))

m(x) = (vm * m(x))/(2*v(h2))

m(x) = (22,4 * 0,92)/(2 * 0,448) = 23 - натрий (na)

1)zn + s = zns

2) zns+2hcl=h2s+zncl2 

3) 2h2s +3o2 =(t)= 2h2o =2so2

4)2naoh + so2 = na2so3 + h2o 

8al + 3fe3o4 = 4al2o3 + 9fe

m(fe3o4)=1 кг =1000 г

m(fe3o4)=232 г/моль

1000г=100%

x г(чист.магнетита)=92,8%

x=928

m(чист.fe3o4)=928 г

n(fe3o4)=m/m=928/232=4 моль

n(fe)= 4*9/3=12 моль

m(fe)=56 г/моль

m(fe)=n*m=12*56=672 г или 0,672 кг

  ответ: 672 грамм или 0,672 кг.

походу так.