8класс

1. между алюминием и хлороводородом протекает реакция замещения. рассчитайте, чему равны число молекул и объем (при нормальных условиях) газообразного продукта, если для реакции был взят алюминий массой 240,5 г.
2. рассчитайте массы продуктов реакции обмена между оксидом натрия и хлороводородом, если на реакцию было затрачено 16,8 л (при нормальных условиях) газообразного вещества
3. рассчитайте массу и чисо молекул твёрдого продукта реакции обмена между хлорид ом железа (||) и сульфид ом натрия, если для реакции было взято 1,17 г сульфида натрия
4. оксид меди (||) при высокой температуре вступает в реакцию с аммиаком nh3. при этом образуются два простых вещества и вода. какую массу твёрдого продукта реакции можно получить, если на восстановление оксида металла было затрачено 672 л (при нормальных условиях) аммиака?

caco3 = co2 + cao (термическое разложение)

сao + 3c = cac2 + co  (при температуре)

сac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

c2h2 + h2 = c2h4

c2h4 + br2 = ch2br - ch2br (все-таки 1,2-дибромэтан,

m1(щелочи) = m1(р-ра щелочи)*w(щелочи) = 180*0,2 = 36 г

m2(щелочи) = 36 + 29 = 65 г

m2(р-ра щелочи) = 180 + 29 = 209 г

w2(щелочи) = m2(щелочи)/m2(р-ра щелочи) = 65/209 = 0,31 или 31%.

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению реакции азот в водородом реагируют в соотношении 1: 3

на деле имеем то же соотношение, значит оба реагента взяты в стехиометрических количествах и разницы по чем считать нет.

n(nh3) = 2*n(n2) = 2*1 = 2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(nh3) = 2*22,4 = 44,8 л.

1 часть азота + 4 части водорода = 5 частей.

v(n2) = v(см)/5 = 6,84 л

v(h2) = (v(cм)/5)*4 = 27,36 л

n(n2) = v(n2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(n2) = 6,84/22,4 = 0,3 моль

n(h2) = 27,36/22,4 = 1,22 моль

m(n2) = n(n2)*m(n2) = 0,3*28 = 8,4 г

m(h2) = 1,22*2 = 2,44 г

m(см) = 8,4 + 2,44 = 10,84 г.