1.рассчитайте давление в сосуде: .объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г диоксида углерода при 125º

2. определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
3,69% водорода, 37,77% фосфора и 58,54% кислорода

3.расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
fecl3 + naoh → fe(oh)2cl + nacl

2.1.назовите вещество и укажите класс соединений:
(cuoh)2co3
2.2.напишите формулы следующих соединений:
гидрофосфат железа (ii)
2.3. изобразите структурные формулы следующих соединений:
фосфористая кислота

3.1.напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, формулы оксидов в высшей степени окисления элемента:
d-элемент vi периода v группы
3.2. напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, формулы оксидов в высшей степени окисления элемента:
fe
4.1.используя справочные данные вычислить тепловой эффект dh, измене-ние энтропии ds, энергетический эффект реакции dg и температуру т, при которой реакция меняет направление протекания:
fe2o3(тв.) + 3сo(г.) = 2fe(тв.) + 3сo2(г.

5.1.определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных реакций согласно закону действующих масс:
h2 + i2® 2hi; v = k [h2][i2]; если увеличить конц. н2 в 3 раза
5.2.определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных реакций:
2n2o2n2 + o2 при понижении давления

6.1.определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
113,9 г серной кислоты h2so4 в 500 мл раствора, r = 1,139 г/мл
6.2. запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов:
al(no3)3

7.1.определите степени окисления элементов в веществах:
au2o3, au, aucl3, au(oh)3, h[aucl4], au2s3, h2
7.2.укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
feo → fe2o3; feo42– → fe3+; fe → fe(oh)3

8.1. вычислите электродные потенциалы металлов, находящихсяв контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25°с:
cu|cuso4; [cu2+] = 0,03 м
8.2. напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25°с, для которых указаны кон-центрации ионов металла в растворах:
pb|pb(no3)2||cu(no3)2|cu [pb2+] = 0,5 m; [cu2+] = 0,03 m