Обчислити масу сульфатної кислоти, яку необхідно взяти для приготування 200 мл розчину з масовою часткою розчиненнои речовини 35 %

Уравнение реакции: caco3 => cao + co2 молекулярная масса caco3 - 100 г/моль составляем пропорцию: из 100 г caco3 получают 22,4 л углекислого газа из 10 г caco3 получают х л углекислого газа находим х: х=10 г * 22,4 л / 100 г=2,24 л. так как газа выделилось 1,68 л, то объемная доля выхода составляет: 1,68/2,24=0,75 (или 75 об.%)

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

n(c2h2)=v(c2h2)/vm=50/22,4=2/5*n(o2) =>

n(o2)=5,6 моль

v(o2)=5/2*v(с2h2)=25*5=125 л

ответ: 5,6 моль; 125 л

а) ch₂ - ch₂

  |          |

ch₂ - ch - ch₃

б)

ch₃ ch₃

  |        |

ch - ch

  |          |

ch₂ - ch₂