Для каждой из солей, названия которых в вашем варианте определите:

1. кислотообразующий элемент,

2. степень окисления кислотообразователя,

3. формулу гидроксида и кислоты, образовавших эту соль,

4. формулу соли.
гидроксосульфат магния, гидросульфид меди (+2), дигидроксонитрат висмута (+3), силикат бария, дигидроортоборат алюминия

mg + o с индексом 2=mgo

mgo + hcl= mgcl с индексом 2 

6,7л                 хл

с3н₈       +       7о₂ ⇒ 4н₂о + 3со₂

22,4 л/моль   7·22,4 

х=6,7·7·22,4 / 22,4 = 46,9л

ответ: 46,9л 

степени окисления элементов в соединении sf6: s +6

f -1

потому что для горения вещества необходим именно кислород, а не воздух.   в воздухе содержание кислорода - около 20%, поэтому на чистом кислороде вещество достигнет более высокой температуры.

вот такой пример: на лабораторном опыте получения кислорода из перманганата калия кислород скапливается в колбе.   что бы узнать находится ли этот газ в колбе мы подносим к ней тлеещую спичку, и она сразу загорается. таим образом лучинка быстее сгорит в кислороде ( то есть при сгорании она достигнет большей температуры) чем на воздухе.