Продукт б получений при растворении 1.3г металла а в 20%-ной н2so4обработали раствором сульфада натрия до полного осаждения белого вещества в. вещество в прокалили на воздухе при этом образовалось белое вещество г массой 1.62г. назовите неизвестные вещества (подтвердите расчётом )напешите уравнения реакций

Уравнение реакции: 2zns + 3o2 => 2zno + 2so2 молекулярные массы: zns - 97 г/моль находим массу сульфида цинка в минерале: 485 кг * (100-20)%/100%=388 кг составляем пропорцию: из 2*97 кг сульфида цинка получают 2*22,4 м3 сернистого газа из 388 кг сульфида цинка получают х м3 сернистого газа находим х: х=388*2*22,4/(2*97)=89,6 м3 ответ: образуется 89,6 м3 сернистого газа

2сa3(po4)2 + 10c + 6sio2 = 6casio3 + p4 + 10co

по реакции видно, что фосфора получается в два раза меньше, чем реагирует фосфата кальция. n(сa3(po4)2) = 2*n(p) = 2*5 = 10 моль

m(сa3(po4)2) = n(сa3(po4)2)*m(сa3(po4)2) = 10*310 = 3100 г = 3,1 кг

с учетом выхода m(сa3(po4)2) = 3,1/0,9 = 3,44 кг.

1. cao + н2о = са(он)2,

p2o5 + н2о = 2нро3

 

2.mgo + hcl = mgcl2 + h2o (взаимодействует с кислотой)

sio2 + cao = casio3 ( взаимодействует с основным оксидом)

 

3.воспользуемся соляной кислотой. оксид кремния с ней взаимодействовать не будет, а оксид цинка прореагирует: zno + 2hcl = zncl2 + h2o

 

4. не горят потому, что оба элемента и углерод и кремний в этих оксидах находятся в высших степенях окисления. дальше им окисляться просто больше некуда.

 

5. mgco3 = mgo + co2

n(mgco3) = m(mgco3)/m(mgco3) = 210/84 = 2,5 моль

по уравнению n(mgo) = nmgco3) = 2,5 моль

n(co2) = n(mgco3) = 2,5 моль

m(mgo) = n(mgo)*m(mgo) = 2,5*40 = 100 г

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 2,5*44 = 110 г

cao,so3,na2o,cuo,co2,p2o5.

2,5,6- кислотные

1,3,4-асновные