для покриття сріблом мідний ланцюжок занурили в розчин, що містить арґентум(і) нітрат масою 20,4 г. після повного виділення срібла маса ланцюжка збільшилася на 18,12 %.
​обчисліть масу (г) мідного ланцюжка до і після сріблення.

Не полное! если необходимо найти сколько литров углекислого газа получится при обжиге известняка, то ответ такой: 1. находим массу известняка в породе: 1000 кг *(100-10)%=900 кг 2. обжиг известняка идет по реакции: caco3=> cao + co2 3. молекулярные массы: caco3 - 100 г/моль 4. составляем пропорцию: из 100 г (0,1 кг) известняка получают 22,4 л со2 из 900 кг известняка получают х л со2 находим х: х=900*22,4/0,1=201600 л (201,6 м3) ответ: при обжиге получится 201600 л (201,6 м3) со2

nc6h12o6(глюкоза) → (c6h10o5)n + nh2o

w=m крохмала/m картоф ->   m крохмала=w*m картоф=2*0.2=0.4т

м(c6h12o6)=180

м(c6h10o5)=162

с 162г крохм -> 180г глюкозы

а с 0,4 т -> х

х=0,4*180/162=0,445 т

w2(cucl2) = m2(cucl2)/m2(p-pacucl2)

 

m2(cucl2) = m1(cucl2) + 40

 

m1(cucl2) = m1(p-pa)*w(cucl2) = 200*0,2 = 40 г

 

m2(cucl2) = 40 + 40 = 80 г

m2(p-pacucl2) = m1(p-pa) + 40 = 200 + 40 = 240 г

 

w2(cucl2) = 80/240 = 0,33,  домножаем на 100% и получаем 33%.

1)2k + o2=  k2o2

2)k2o2 + k2=t=2k2o

3)k2o+h2o= 2кон

4)k2o+h2co3=k2co3 +h2o