При растворении 37,5 г медного купороса(cuso4*5h2o) в воде был получен 15% раствор соли. кэтому раствору добавили измельченную смесь, образовавшуюся в результате поджигания смеси порошка алюминия массой 4,32 г с fe3o4 массой 13,92г. определите массовые доли веществ в конечном растворе.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

zncl2 + 2naoh = zn(oh)2 + 2nacl

zn2+ + 2cl- + 2na+ + 2oh- = zn(oh)2 + 2na+ + 2cl-

zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2 + h2o

naoh 

koh+na2so4-> naoh+k2so4

na2so4

naoh+h2so4-> na2so4+h2o

baso4

na2so4+bacl2-> baso4+nacl 

15м^3=15000л

15000*0,78=11700л

              х моль 1 моль

h2 + cl2 = 2hcl

              2            2

n=m/m

m(hcl)=36,5 г/моль

n(hcl)= 36,5 г/ 36,5 г/моль = 1 моль

n(cl2) = 1 моль

v=vm*n

v(cl2) =22,4 дм3/моль * 1 моль = 22,4 дм3

ответ: v(cl2) =22,4 дм3