2. вычислите массу 30% раствора гидроксида натрия, необходимого для реакции 4,48 л углекислого газа с образованием средней соли.

​

ответ:

53 г 30% раствора naoн

объяснение:

запишем уравнение реакции:

2naoh+co2=na2co3 +h2o

вычислим количество вещества углекислого газа, воспользовавшись формулой:

n(cо2)=v(cо2)/v(a) (здесь v(a) - молярный объем газа=22,4 л/моль)

n(cо2)=4,48/22,4 литра/моль=0,2 моль

вычислим молярную массу гидроксида натрия

mr(naoн)=23+16+1=40 г/моль

составим пропорцию:

2 моль naoh расходуется на 1 моль co2

х моль naoh расходуется на 0,2 моль co2

отсюда х=0,2*2/1=0,4 моль   naoн

вычислим массу гидроксида натрия:

m(naoh)=n(naoh)*mr(naoh)=40*0,4=16 грамм

теперь найдем массу 30% раствора гидроксида натрия

х г составляет 100%

16 грамм составляет 30%

отсюда х=16*100/30=53 г 30% раствора naoн

общая формула арена: cnh2n-6

из условия 168/14 = 12, то есть кол-во молей кислорода должно быть в 12 раз больше, чем кол-во молей арена.

запишем примерное уравнение реакции:

cnh2n-6 + 12o2 = nco2 + (n-3)h2o, здесь расставлены коэффициенты, исходя из предположения, что в реакцию вступают 1 моль арена и 12 молей кислорода.

24 = 2n + (n-3)   - приравняли кол-во атомов кислорода слева и справа.

3n-3 = 24

n = 9.

тогда 2n-6 = 12.     арен: c9h12

усі солі являють собою тверді критсалічні речовини.

за розщиністю солі поділяються на: на добре розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні.

добре розчинними є всі солі нітратної і ацетатної кислот, а також майже всі солі натрію, калію і амонію. до практично нерозчинних солей належать хлорид срібла agcl, сульфат барію baso4, всі силікати (за виключенням nasio3 і k2sio3) і ін. 

солі можуть взаємодіяти з кислотами лише в тому випадку, коли реагуюча кислота сильніша за ту, від якої походить дана сіль. наприклад: * fes + 2hcl = fecl2 + h2s u93; * na2sio3 + н2so4 = na2so4 + h2sio3 u95;

солі можуть взаємодіяти з лугами, коли внаслідок реакції утворюється нерозчинна основа або нерозчинна сіль. наприклад: * fecl3 + 3naoh = 2nacl + fe(oh)3 u95; * k2co3 + ba(oh)2 = 2koh + baco3 u95; 3. розчини солей можуть взаємодіяти з металами, коли даний метал в електрохімічному ряду напруги стоїть лівіше від металу солі. наприклад: * cuso4 + fe = feso4 + cu * hgcl2 + cu = cucl2 + hg 4. багато солей у розчинах можуть взаємодіяти одна з одною, коли одна із солей, що утворюється внаслідок реакції, є нерозчинною. наприклад: * na2co3 + cacl2 = 2nacl + caco3 u95; * feso4 + bacl2 = fecl2 + baso4 u95;