65 !
сколько граммов сульфата меди (2) образуется при растворении 6,4 г оксида меди (2) в 29,4 г серной кислоты?
, можно подробное и понятное объяснение . и правильное!

ответ:

сuo+h2so4=cuso4+h2o

надо найти cuso4

m(cuo)=63.5+16=79.5 г/моль

n(cuo)=m/m=29.4г / 79,5г/моль=0,37моль

так как в уранении нет коэффициентов, то n(cuo)=n(cuso4)

m(cuso4)=63.5+32+16*4=159.5г/моль

m(cuso4)=m*n=159,5г/моль*0,37моль=59грамм

ответ: m(cuso4)= 59 грамм

объяснение:

как то так если сделай мой ответ

ответ:

48 грамм

объяснение:

запишем уравнение реакции:

cuo+h2so4=cuso4+ h2o

вычислим молярную массу оксида меди

mr(cuo)=64+16=80 г/моль

вычислим количество вещества взятого оксида меди:

n(cuo)=m(cuo)/mr(cuo)=6,4/80=0,8 моль

вычислим молярную массу серной кислоты:

mr(h2so4)=2*1+32+4*16=98 г/моль

вычислим количество вещества взятой серной кислоты:

n(h2so4)=m(h2so4)/mr(h2so4)=29,4/98=0,30 моль

по уравнению реакции, так как перед кислотой и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1: 1, следовательно, оксид меди   взят в избытке и расчет массы сульфата меди (2)   ведем по серной кислоте. его тоже получится 0,3 моля.

вычислим молярную массу cuso4:

mr(cuso4)=64+32+16*4=160 г/моль

вычислим массу cuso4:

m(cuso4)=n(cuso4)*mr(cuso4)=160*0,3=48 грамм

9.2г-25%                                                          у                                          ю

2na       +     h2o        =              2naoh            +          н2

2*23                                                            2*(23+16+1)                    2

9,2  -  100

х        -    75    х = 9,2*75/100=6,9

у = 6,9*80/46=12 г щёлочи

ю = 6,9 *2/ 46 = 0,3 г водорода

f2